CuO là oxit kim loại chuyển tiếp có số oxi hóa +II, tinh thể tenorite màu đen, bền nhiệt và bền hóa học ở nhiệt độ thường. Khi tiếp xúc với CO ở điều kiện thích hợp, CuO bị khử để tạo đồng kim loại và CO₂. Đây là phản ứng oxi–khử dị thể (gas–solid), […]
Phương trình hóa học: Từ điển tìm kiếm PTHH chi tiết nhất
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Phản ứng (Đồng (II) Clorua) CuCl₂ + (Kẽm) Zn là ví dụ điển hình của phản ứng thay thế (single displacement) trong dung dịch: nguyên tử kim loại kém trơ hơn (kẽm) khử ion kim loại quý hơn (đồng(II)) trong dung dịch, tự bản thân bị oxi hóa và hòa vào dung dịch dưới dạng […]
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Phản ứng giữa kim loại Kẽm (Zn) với axit nitric (HNO₃) là một phản ứng oxi hóa khử phức tạp, trong đó kim loại đóng vai trò chất khử, còn axit nitric – một axit oxi hóa mạnh – vừa cung cấp proton (H⁺) để tạo muối nitrat, vừa đóng vai trò chất oxi hóa […]
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
Phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và axit nitric (HNO₃) là phản ứng oxi hóa‑khử điển hình. Trong phản ứng này, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh — Cung cấp proton và oxy — và có khả năng khử thành các oxit nitơ như NO₂ hoặc NO, tuỳ thuộc vào nồng […]
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Phản ứng giữa Kẽm (Zn) và axit Sulfuric (H₂SO₄) là một phản ứng thế đơn, trong đó nguyên tử kim loại Kẽm tham gia phản ứng với ion H⁺ trong dung dịch axit để tạo ra muối Kẽm sulfat (ZnSO₄) và khí hidro (H₂). Đây là một phản ứng phổ biến thuộc nhóm phản ứng […]