Phản ứng giữa nhôm clorua (AlCl₃) và natri hiđroxit (NaOH) là một ví dụ kinh điển về kết tủa hiđroxit của cation kim loại trong dung dịch nước kèm theo sự trung hòa axit–bazo. Trong nước, AlCl₃ không tồn tại bền dưới dạng “muối khan” mà nhanh chóng thủy phân tạo phức aquo [Al(H₂O)₆]³⁺ có […]
Phương trình hóa học: Từ điển tìm kiếm PTHH chi tiết nhất
Phương trình nhiệt phân: Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Nhiệt phân hiđroxit nhôm Al(OH)₃ là quá trình khử nước rắn–trạng thái rắn (solid-state dehydroxylation), trong đó các nhóm –OH kề nhau trên mạng tinh thể ngưng tụ tạo cầu oxo Al–O–Al và giải phóng nước. Sản phẩm cuối cùng là alumina (Al₂O₃) ở các dạng thù hình chuyển tiếp (γ, δ, θ) và nếu […]
Al(OH)3 + NaOH → H2O + NaAlO2
Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính: không chỉ tan trong axit tạo muối nhôm mà còn tan trong kiềm mạnh nhờ tạo anion aluminat. Khi cho Al(OH)₃ tiếp xúc với dung dịch NaOH đậm đặc, các nhóm –OH gắn với Al(III) bị khử proton bởi OH⁻, hình thành phức hydroxo aluminat tan. Cách […]
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
Phản ứng giữa nhôm kim loại và nước dẫn tới tạo thành hydroxit nhôm (Al(OH)₃) đồng thời tạo hydro nếu lớp oxit bảo vệ trên bề mặt bị phá hủy. Về nguyên tắc nhiệt động, nhôm có khả năng khử nước/proton để tạo H₂ và đồng thời oxy hóa thành Al³⁺, hydrolyse thành Al(OH)₃. Thực […]
Al + HNO3(loãng) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Trong môi trường axit nitric đậm đặc, nóng, nhôm có thể bị oxi hoá đến Al³⁺ và nitrate (NO₃⁻) có thể bị khử nhiều mức khác nhau tùy điều kiện: sản phẩm khử thông thường là các oxit và oxit nitơ (NO₂, NO), nhưng trong những tình huống khử mạnh và nhiều electron, nitrate có […]