Phản ứng giữa Kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là một phản ứng thế đơn, trong đó nguyên tử kim loại Kẽm tham gia phản ứng với ion H⁺ trong dung dịch axit để tạo ra muối Kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro (H₂). Đây là một phản ứng phổ biến thuộc nhóm phản ứng […]
Phương trình hóa học: Từ điển tìm kiếm PTHH chi tiết nhất
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Phản ứng (Đồng (II) sulfat) CuSO₄ + (Kẽm) Zn là ví dụ điển hình của phản ứng thay thế (single displacement) trong dung dịch: nguyên tử kim loại kém trơ hơn (kẽm) khử ion kim loại quý hơn (đồng(II)) trong dung dịch, tự bản thân bị oxi hóa và hòa vào dung dịch dưới dạng […]
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
Phản ứng giữa (Đồng (II) clorua) CuCl₂ và (sắt) Fe là ví dụ điển hình của phản ứng thế (single displacement) trong dung dịch: nguyên tử kim loại kém trơ hơn (sắt) khử ion kim loại quý hơn (đồng(II)) trong dung dịch, tự bản thân bị oxi hóa và hòa vào dung dịch dưới dạng […]
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Phản ứng giữa đồng(II) sunfat và natri hiđroxit là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch nước, dẫn đến kết tủa đồng(II) hiđroxit màu xanh lam đặc trưng và sự hình thành natri sunfat hòa tan. Về bản chất, Cu²⁺ trong dung dịch bị khử nước phối trí (aquation) và bị OH⁻ chiếm chỗ, […]
Cu(OH)2 + CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
Khi cho chất rắn Đồng (II) hydroxit (Cu(OH)₂) tiếp xúc với dung dịch axit axetic (CH₃COOH). Chất rắn dần tan, tạo dung dịch muối đồng (II) axetat Cu(CH₃COO)₂. Phản ứng diễn ra ở giao diện rắn–lỏng, có tốc độ ban đầu phụ thuộc lượng axit, cường độ khuấy, kích thước hạt và nhiệt độ. Với […]